El diamante es un alótropo del carbono. Las propiedades más importantes de diamantes están relacionados con su estructura. En el diamante, cada átomo de carbono está en el estado hibridado sp3 y está vinculada a otros cuatro átomos de carbono vecinos celebradas en los vértices de un tetraedro regular por enlaces covalentes. Esto resulta en una estructura polimérica tridimensional muy grande en la que C? C una distancia de 1,54 Ao y ángulo de enlace es 109.5o. Debido a los fuertes enlaces covalentes mediante el cual los átomos se mantienen unidos, el diamante es la sustancia más dura conocida, posee anormalmente alto punto de fusión (alrededor de 3600o C) y es extremadamente inerte químicamente. Así diamantes quemaduras en oxígeno a 800o C y es atacado por los vapores de azufre a aproximadamente 1000o C. Apenas es atacado por cualquier otro reactivo excepto alkali.Furthermore fundido, ya que todos los electrones se utilizan en la formación de enlace, no hay electrones móviles en el cristales del sistema y por lo tanto el diamante son no conductor de la electricidad. Aunque el diamante es la sustancia más dura, que tiene una serie de planos de corte paralelos a sus caras octaédricas que ayudan en la formación de diamantes en bruto y en la formación de bordes (mediante la división de los planos de corte) que a su vez se utilizan para el corte de vidrio. La densidad de diamante es 3,51 g /ml. El diamante tiene un índice de refracción muy alto (2,5), es decir, los rayos de luz son frenados por los electrones fuertemente ligados. Como resultado de ello gran parte de la luz que incide sobre un diamante se refleja internamente de superficie interior. Por otra parte, la refracción de diferentes colores de luz no es igual y, por lo tanto, la luz blanca que pasa a través de él da lugar a una brillante juego de colores que hace diamante como una joya valiosa stone.Diamond se utiliza como piedras preciosas para joyería. Su dureza y alta dispersión de la luz hacen especialmente útil para aplicaciones industriales y joyas. La dureza del diamante contribuye a su estabilidad como una piedra preciosa. Mantiene su brillo muy bien. Uso industrial de diamantes históricamente se ha asociado con su dureza; esta propiedad hace que el diamante en el material ideal para el corte y herramientas de molienda. A medida que el material de origen natural más duro conocido, el diamante se puede utilizar para pulir, cortar o desgastar cualquier material, incluyendo otros diamantes. Sin embargo, el diamante es una mala elección para el mecanizado de aleaciones ferrosas a altas velocidades. A las altas temperaturas creadas por mecanizado de alta velocidad, el carbono es soluble en hierro, lo que aumenta en gran medida el desgaste de las herramientas de diamante, en comparación con otras alternativas. adaptaciones industriales comunes de esta capacidad incluyen punta de diamante brocas y sierras, o el uso de polvo de diamante como abrasivo. diamantes de grado industrial son o no aptos para su uso como gemas o producidos sintéticamente, lo que disminuye su valor y que su uso sea económicamente viable. Otras aplicaciones especializadas también existen o se están desarrollando, incluyendo el uso como semiconductores: algunos diamantes azules son semiconductores naturales, en contraste con la mayoría de otros diamantes, que son excelentes aislantes eléctricos. La tenacidad se refiere a la capacidad de un material para resistir 抯 fractura del impacto. La dureza de diamante natural se ha medido como 3.4 MN m-3/2, lo cual es bueno en comparación con otras gemas, pero pobres en comparación con la mayoría de los materiales de ingeniería. Al igual que con cualquier material, la geometría macroscópica de un diamante contribuye a su resistencia a la rotura. El diamante es por lo tanto más frágil en algunas orientaciones que otros. diamantes de color puede ocurrir en azul, verde, negro, blanco translúcido, rosa, violeta, naranja, púrpura y rojo, amarillo y marrón, aunque son de lejos los colores más comunes. Los diamantes coloreados contienen impurezas o defectos estructurales que causan la coloración, mientras que los diamantes puros o casi puros son transparentes o incoloro. La mayoría de las impurezas de diamantes reemplazan un átomo de carbono en la red cristalina, conocida como un defecto de carbono. La impureza más común, nitrógeno, provoca un ligero a la coloración amarilla intensa dependiendo del tipo y la concentración de nitrógeno presente.